Υπεύθυνος Μαθήματος
1. Εισαγωγή. Άτομα μόρια και ιόντα
Χημεία και Μετρήσεις. Δομή ατόμου, ισότοπα, ατομική και μοριακή μάζα, mole μιας ουσίας.
2. Ηλεκτρονικές δομές και περιοδικότητα
Ηλεκτρονική δομή ατόμων. Περιοδικός πίνακας των στοιχείων. Περιοδικές ιδιότητες (ατομική ακτίνα, ενέργεια ιονισμού, ηλεκτρονιοσυγγένεια).
3. Χημικός δεσμός Ι.
Ιοντικός και ομοιοπολικός δεσμός. Ηλεκτραρνητικότητα. Δομές Lewis-τυπικό φορτίο. Μήκος, ενέργεια και τάξη δεσμού.
4. Χημικός δεσμός ΙΙ. Μοριακή Γεωμετρία και κβαντική θεώρηση του χημικού δεσμού.
Το μοντέλο VSEPR. Διπολική ροπή. Θεωρία δεσμού σθένους. Αρχές θεωρίας μοριακών τροχιακών (συνοπτικά). Σύμπλοκα ιόντα και ενώσεις σύνταξης.
5. Χημικές ουσίες-Χημικές αντιδράσεις
Μοριακές και ιοντικές ενώσεις. Χημικοί τύποι και ονοματολογία. Αριθμός οξείδωσης.
Ιόντα σε υδατικό διάλυμα. Είδη χημικών αντιδράσεων. Στοιχειομετρία.
6. Θερμοχημεία
Θερμότητα και ενθαλπία αντίδρασης. Θερμιδομετρία. Ενθαλπία καύσης σχηματισμού, εξουδετέρωσης και δεσμού. Ενέργεια πλέγματος.
7. Χημική Κινητική.
Μέση και στιγμιαία ταχύτητα. Νόμος ταχύτητας. Τάξη αντίδρασης. Σταθερά ταχύτητας. Ολοκληρωμένος νόμος ταχύτητας. Χρόνος ημιζωής αντίδρασης. Επίδραση θερμοκρασίας, εξίσωση Arrhenius. Κατάλυση.
8. Χημική Ισορροπία.
Σταθερά ισορροπίας. Αρχή Le Chatelier. Πηλίκο αντίδρασης
9. Καταστάσεις της Ύλης: Αέρια, Υγρά και Στερεά
Μεταβολές καταστάσεων. Φυσικές ιδιότητες. Διαγράμματα φάσεων. Διαμοριακές δυνάμεις. Στερεά κατάσταση. Κρυσταλλικά στερεά.
10. Διαλύματα.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα. Μορφές συγκέντρωσης. Αραίωση-ανάμιξη διαλυμάτων. Κολλοειδή.
11. Οξέα και βάσεις.
Θεωρίες, οξέων – βάσεων. Ισχυρά και ασθενή. Βαθμός και σταθερά ιοντισμού. pH. Γινόμενο διαλυτότητας. Ισορροπίες σύμπλοκων ιόντων.